Question

(Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo período

Answer 1

Resposta:

Alternativa “C”.

Explicação:

Tal elemento possui quatro camadas eletrônicas, assim sendo, ele é do 4º período da Tabela Periódica. Como ele tem 7 elétrons na quarta camada, ele está na coluna 7A ou 17, sendo, portanto, um halogênio.

Outro modo de resolver essa questão seria somar os elétrons (2 + 8 +18 +7 = 35) e procurar na Tabela Periódica qual elemento possui o número atômico 35. Encontraríamos o bromo, que é o halogênio do quarto período.

Answer 2

Letra C está correta

Quando levamos em consideração a Regra do Octeto, percebemos que os Gases Nobres (Família 18), família mais quimicamente estável, possuem 8 elétrons.

Logo, a família que possui 1 elétron a menos (7 elétrons) na camada de valência (última camada de eletrosfera) seria da Família 17, também conhecida como a Família dos Halogênios

A quantidade de camadas de eletrosfera condiz com os períodos. Portanto, se a camada de valência é a quarta camada, então, se trata de um átomo do quarto período da tabela periódica.

Mais precisamente, o átomo descrito no enunciado é o Bromo (Br)

Espero ter ajudado