Question

(UEA/SIS - 2021) O cobre metálico pode ser obtido aquecendo-se o sulfeto de cobre(II) com oxigênio.
A reação ocorre de acordo com a equação balanceada:

$CuS_{(s)} + O_{2(s)} \rightarrow Cu_{s} + SO_{2(g)}$

Misturando-se massas iguais dos dois reagentes, pode-se prever que o rendimento, ou quantidade de cobre formado, será, em_________ , igual à quantidade do reagente___________ .

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

a) mol – em excesso
b) gramas – em excesso
c) quilogramas – em excesso
d) gramas – limitante
e) mol – limitante

A resposta é a "e", mas não entendi por que.

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

- observe que pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CuS reage com 1 mol de $O_{2}$;

- vemos assim que a reação vai ocorrer até que uma das substâncias seja completamente consumida (substância limitante);

- como estamos calculando pelo nº de mol a resposta também será em nº de mol, dependendo apenas da substância que contiver o menor nº de mol na massa dada.