Question

(UDESC) o oxigenio consumido por uma pessoa é utilizado para produzir energia por meio da combustao da glicose. Considerando que em média um pessoa em repouso consuma por hora e por quilograma de massa 180 mL de oxigenio a 25°C e 1 atm, calcule

A) quanto de massa de glicose uma pessoa de 70 kg, em repouso, precisa consumir durante o dia ?

B) para as mesmas condições anteriores, qual é a quantidade de energia produzida pela queima da glicose ?

dados: deltaH°CO2= -393,5 kj•Mol -¹
DeltaH°H2O =-285,8 kj•Mol-¹

DeltaH° glicose = 1268 kj•Mol-¹

Answer 1

1º vamos escrever a equação balanceada para queima da glicose (C6H12O6) pelooxigênio

1 C6H12O6  +  6 O2 ------------> 6 CO2  +  6 H2O

2º Se uma pessoa consome 180 mL / Kg / hora, uma pessoa de 70 Kg consumirá 70 x 180 mL  = 12,6 L de oxigênio por hora.
Se um dia possui 24 horas, o total de oxigênio consumido é de 24 x 12,6 L = 302,4 Litros de oxigênio.

Pelas CNTP, sabemos que 1 mol ------------ 22,4 Litros
                                            N mol ----------- 302,4 Litros

N = 13,5 mols consumidos por uma pessoa de 70 Kg por dia

3º Pela equação vemos que 6 mols de O2 reagem com 1 mol de glicose

1 mol glicose ---------- 6 mols de O2
N mols glicose -------- 13,5 mols de O2

N = 2,25 mols de glicose

Se 1 mol glicose ---------- 180 gramas (massa molar da glicose)
      2,25 mols glicose ---- M

M = 405 gramas de glicose por dia

B) Reescrevendo a equação balanceada:

1 C6H12O6  +  6 O2 ------------> 6 CO2              +  6 H2O
1 x 1268 kJ       6 x 0                  6 x -393,5 kJ   +  6 x -285,8 kJ

Como O2 é composto puro, seu DeltaH é zero

Assim, temos 1268 kJ nos reagentes e a soma dá -4075,8 kJ nos produtos. A variação é a diferença entre o total dos produtos com o total dos reagentes

DeltaH Reação = -4075,8 - (+1268) = -5343,8 kJ

Espero ter ajudado
Vitor Hugo