Question

(Udesc) Considere a determinação da capacidade antiácida de um medicamento cujo princípio ativo é carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação com ácido clorídrico. Um comprimido de 1,8656 g foi triturado e dissolvido em água, necessitando de 22,00 mL de HCl 0,4000 mol • L -1 para ser completamente neutralizado. Assinale a alternativa que corresponde à porcentagem em massa de carbonato de sódio no comprimido.

a) 12,50%

b)19,57%

c)25,00%

d)14,15%

e)50,00%​

Answer 1

A massa do carbonato de sódio no comprimido corresponde a 25,00% (Alternativa C).

A reação balanceada em questão é:

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂

Vemos que é necessário 1 mol de carbonato de sódio para neutralizar 2 moles de ácido clorídrico. Como usou-se 22,00 mL de uma solução 0,4000 mol/L de ácido, temos que:

0,02200 L x 0,4000 mol/L = 0,008800 mol de HCl

Isso nos mostra que havia 0,004400 mol de carbonato de cálcio dissolvido na água. Como a massa molar do mesmo é de 106 g/mol, isso corresponde a:

0,004400 x 106 = 0,4664 g

Isso nos dá:

0,4664 ÷ 1,8656 = 0,25 = 25,00%

Espero ter ajudado!