Question

(Udesc) Assinale a alternativa que fornece a concentração da solução de HCL em mol/L, que é obtida após a mistura de 20,0 mL de HCL 0,10 mol/L, 10,0 mL de HCL, 0,02 mol/L e de NaOH 0,01 mol/L
(resolução por favor)
DOU 45 PONTOS

Answer 1

A alternativa que fornece a concentração da solução em específico é a letra b) 0,525.

Primeiro temos o cálculo do número de mols de ácido clorídrico:  

20,0 mL de HCl 0,10 mol L^-1

1000 mL ----- 0,10 mol de HCl

20,0 mL ----- nHCl

NHCl = 0,002 mol.

Logo então, teremos;

10,0 mL de HCl ; 0,02 mol L^-1

1000 mL ----- 0,02 mol de HCl

10,0 mL ----- nHCL

nHCl = 0,0002 mol

ntotal = 0,002 mol + 0,0022 mol = 0,0022 mol.

Com isso, faremos o cálculo do número de mols de hidróxido de sódio:

10,0 mL de NaOH 0,01 mol L^-1

1000 mL ----- 0,01 mol de HCl

10,0 mL ----- nNaoh

nNAoH = 0,0001 mol.

Então na nossa reação de neutralização:

HCl + NaOH >>> H20 + NaCl

1mol ---- 1 mol

0,0022 mol (excesso) ---- 0,0001 mol

Excesso = 0,0022 - 0,0001 =  

0,0021 mol de HCl

Volume da solução = 20,0 mL + 10,0 mL + 10,0 mL = 40,0 mL

[HCl] = n/V = 0,0021 mol / 40,0 x 10^3 L = 0,0525 mol/L.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

Resposta: 0,0525 mol/L (letra C)

Explicação passo a passo

Passo 1: Quantidade de matéria (mol) do HCl

$(20 \cdot0,1) : 1000 = 0,002 mol\\(10 \cdot0,02):1000 = 0,0002mol\\0,002 + 0,0002 = 0,0022 mol$

Observação: a divisão por 1000 foi para transformar o mL em L.

Passo 2: Quantidade de matéria (mol) do NaOH

$(10\cdot0,01):1000 = 0,0001 mol$

Passo 3: Equação da reação ácido-base.

1 HCl + 1 NaOH $\longrightarrow$ 1 NaCl + 1 H₂O

Observe que 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH, ou seja, dos 0,0022 mol de HCl 0,0001 mol reagem com 0,0001 mol de NaOH, formando NaCl, desse modo, podemos dizer que 0,0021 mol de HCl continuam em 40 ml de solução.

Passo 4: A concentração de HCl é 0,0021 mol ÷ 0,040 L = 0,0525 mol/L