Question

(UDESC - adaptada) Considere as seguintes equações. A. 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ΔH = –65,6 kJ B. 2 CH4O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –1 452,6 kJ C. 3 O2(g) → 2 O3(g) ΔH = +426,9 kJ D. Fe2O3(g) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ΔH = +490,8 kJ Com base nessas equações, afirma-se que I. as reações (A) e (B) são endotérmicas; II. as reações (A) e (B) são exotérmicas; III. as reações (C) e (D) são exotérmicas; IV. as reações (C) e (D) são endotérmicas; V. a reação com maior liberação de energia é a (B); VI. a reação com maior liberação de energia é a (D).? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras!!

Answer 2

Apenas as afirmativas II, IV e V estão corretas.

Todas as reações químicas e bioquímicas realizam a liberação ou a absorção de energia do ambiente de alguma forma. Os processos responsáveis pela liberação de calor são chamados de reações exotérmicas, que resultam na transmissão da sensação de aquecimento, como por exemplo, as reações de combustão.

E nas reações endotérmicas, a energia total, denominada de entalpia, dos produtos é maior que a dos reagentes, ocorrendo a absorção de energia.

Bons estudos!