(UDESC 2017/1)Um oxidante bastante utilizado em fogos de artifício e fabricação de fósforos é o perclorato de potássio, que é um sólido iônico à temperatura ambiente (25°C).
Assinale a alternativa que contém o calor necessário para elevar a temperatura de 25,0 g de perclorato de potássio da temperatura ambiente até sua temperatura de fusão em 525°C.
Dado: capacidade calorífica: 5,85 kJ K-1 mol-1.
a)7,3 kJ
b)18,0 kcal
c)528 kJ
d)128 kJ
e)73,1 kJ
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Olá,
para responder esta questão utilizamos a equação da calorimetria, para cálculo do calor sensível. Calor trocado que causa somente a elevação da temperatura do corpo, e quando não há transferência de fase envolvida.
Q = m.c.DT
Q = quantidade de calor
m = massa
c = calor específico
DT = variação de temperatura (Tf - Ti)
A massa do perclorato de potássio é 25g, e que a capacidade calorífica é 5,85 kJ K-1 mol-1.
O KClO4 tem massa molar de 138g/mol. Logo, 25g desse composto possui o seguinte número de mol:
n = m/MM
n = 25g/138gmol-1 = 0,181mol
substituindo na equação:
Q = (0,181mol)*(5,85 kJ K-1 mol-1)*(798K-298K)
Q = 529kJ
Resposta: C.
para responder esta questão utilizamos a equação da calorimetria, para cálculo do calor sensível. Calor trocado que causa somente a elevação da temperatura do corpo, e quando não há transferência de fase envolvida.
Q = m.c.DT
Q = quantidade de calor
m = massa
c = calor específico
DT = variação de temperatura (Tf - Ti)
A massa do perclorato de potássio é 25g, e que a capacidade calorífica é 5,85 kJ K-1 mol-1.
O KClO4 tem massa molar de 138g/mol. Logo, 25g desse composto possui o seguinte número de mol:
n = m/MM
n = 25g/138gmol-1 = 0,181mol
substituindo na equação:
Q = (0,181mol)*(5,85 kJ K-1 mol-1)*(798K-298K)
Q = 529kJ
Resposta: C.
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