(UDESC 2014) Analise as duas situações: I. Um processo termodinâmico adiabático em que a energia interna do sistema cai pela metade. II. Um processo termodinâmico isovolumétrico em que a energia interna do sistema dobra. Assinale a alternativa incorreta em relação aos processos termodinâmicos I e II.
Esta resposta é única
a) Para a situação I o fluxo de calor é nulo, e para a situação II o trabalho termodinâmico é nulo.
b) Para a situação I o fluxo de calor é nulo, e para a situação II o fluxo de calor é igual à energia interna inicial do sistema.
c) Para a situação I o trabalho termodinâmico é igual à energia interna inicial do sistema, e para a situação II o fluxo de calor é igual à energia interna final do sistema.
d) Para a situação I o trabalho termodinâmico é a metade da energia interna inicial do sistema, e para a situação II o trabalho termodinâmico é nulo
Soluções para a tarefa
c) Para a situação I o trabalho termodinâmico é igual à energia interna inicial do sistema, e para a situação II o fluxo de calor é igual à energia interna final do sistema.
Nas transformações adiabáticas as trocas de calor são desprezíveis.
Q = 0
Pelo Primeira Lei da Termodinâmica sabemos que -
Q = ΔU + T
Logo, a variação de energia interna de um gás em uma transformação adiabática será igual ao trabalho realizado pelo ou sobre o gás-
ΔU = T
Nas transformações isovolumétricas, não há variação de volume, logo o trabalho exercido sobre ou pelo gás ideal equivale a zero.
Q = ΔU + T
Q = ΔU + 0
Q = ΔU
Assim, todo o calor recebido ou cedido pelo sistema será equivalente à variação de energia interna (ΔU).
Resposta:
C) Para a situação I o trabalho termodinâmico é igual à energia interna inicial do sistema, e para a situação II o fluxo de calor é igual à energia interna final do sistema.
Nas transformações adiabáticas as trocas de calor são desprezíveis.
Q = 0
Pelo Primeira Lei da Termodinâmica sabemos que -
Q = ΔU + T
Logo, a variação de energia interna de um gás em uma transformação adiabática será igual ao trabalho realizado pelo ou sobre o gás-
ΔU = T
Nas transformações isovolumétricas, não há variação de volume, logo o trabalho exercido sobre ou pelo gás ideal equivale a zero.
Q = ΔU + T
Q = ΔU + 0
Q = ΔU
Assim, todo o calor recebido ou cedido pelo sistema será equivalente à variação de energia interna (ΔU).