Question

(UCSal) Na reação representada pela equação pode-se afirmar que:

(A) todos os átomos de cobre sofrem redução
(B) para cada mol de átomos de cobre reduzido há 1/2 mol de átomos de cobre oxidado
(C) para cada mol de átomos de cobre oxidado há 1/2 mol de átomos de cobre reduzido
(D) sofrem oxidação apenas os átomos de oxigênio
(E) todos os átomos de cobre sofrem oxidação

Answer 1

- Lembre que a soma dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;  

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Halogênios (-1), Ag (+1), Zn (+2), Al (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);  

- Aplicar uma função afim, do tipo: xA+xB+xC = 0, onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;  

Equação balanceada: 2 CuO + CuS --> 3 Cu + SO₂

a) CuO  

O : -2  

Cu: +2  

b) CuS

Cu: +2

S: -2

c) Cu: 0

d) SO₂

O: -2

S + 2O= 0

S + 2*(-2)= 0

S= +4

Observando a Eq e os NOx dos elementos, podemos concluir que:

A) Verdadeiro. Tanto o cobre do CuO como o cobre do CuS passam do NOx= +2 para NOx= 0 (sofreram redução: os compostos são oxidantes);

B) Falso. Pela estequiometria da reação vemos que temos 3 moles de Cobre no 1º membro e 3 moles no 2º, razão 3:3 ou 1:1 ;

C) Falso. Mesma justificativa de B);

D) Falso. O oxigênio não tem seu NOx alterado;

E) Falso. Sofrem redução