Question

(UCSal-BA) Considere as reações químicas representadas por:HgO(s) + 90 kJ Hg(l ) + ½ O2(g)CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(V) + 900 kJQue quantidade, em mols, de metano deve ser queimada para suprir a energia necessária à decomposição de 100 mols de HgO?a) 2,0 mol. b) 4,0 mol. c) 5,0 mol. d) 10 mol. e) 20 mol.

Answer 1

Para decompor 1 mol de HgO são necessários 90 kJ de energia. Assim, para 100 mol de HgO temos 9000 kJ. 
1 mol -------- 90 kJ
100 mol ----- x 
x = 9000 kJ

Como a decomposição de 1 mol de metano (CH4) gera 900 kJ, assim, para que se produza 9000 kJ serão necessários 10 mol de CH4.
1 mol ----- 900 kJ
 y ---------- 9000 kJ
y = 10 mol