Question

(UCPEL) O permanganato de potássio que é utilizado
terapeuticamente na medicina como antisséptico
tópico em pequenas lesões de pele, ao entrar em
contato com ácido clorídrico concentrado, produz
o perigoso gás cloro, conforme a equação nãobalanceada:
KMnO4 + HCl ---> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Ao reagir 158g de KMnO4 com quantidade
suficiente de HCl, qual o volume aproximado de
Cl2 nas condições normais de temperatura e pressão
considerando um rendimento de 80%?
Considere: Volume molar dos gases nas CNTP =22,7L

(A) 113,5L

(B) 22,7L

(C) 45,4L

(D) 90,8L

(E) 56,7L

Answer 1

Olá, tudo bem?

Vou reescrever a reação balanceada, e embaixo de cada componente de interesse colocarei a quantidade que reage na reação:

2 KMnO₄   +  16 HCl   -->   2 KCl   +   2 MnCl₂   +   5 Cl₂   +   8 H₂O

  316 g                                                                      113,5 L

Perceba que a quantidade de Cl₂ está em litros. Como chegamos nesse valor?

De acordo com o enunciado, nas CNTP esse gás tem volume molar igual a 22,7 L/mol, ou seja, 1 mol de gás ocupa um volume de 22,7 L. Como temos a formação de 5 mols de Cl₂, temos: 5 * 22,7 = 113,5 L.

Agora, por regra de três, teremos:

316 g KMnO₄   ---   113,5 L CO₂

158 g KMnO₄   ---       X  L CO₂

316 X = 17 933

X = 17 933 / 316

X = 56,75 L

Porém, muita atenção: teríamos formado 56,75 litros de CO₂ se o rendimento da reação tivesse sido 100%. Porém, o rendimento real da reação é de 80%.

Assim, a quantidade real formada é 56,75 * 80% = 56,75 * 0,8 = 45,4 L

Alternativa C.

Bons estudos ;)