Question

(UCB-DF) O gás SO3pode ser decomposto em

dióxido de enxofre e oxigênio a altas temperaturas, de

acordo com a equação:

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

As pressões parciais dos componentes gasosos

observados no equilíbrio são: pO2= 17 atm; pSO2= 7

atme pSO3= 10 atm. Determine Kp.​

Answer 1

Resposta:

Kp= 8,33

Explicação:

Dados

pO₂= 17 atm;

pSO₂= 7  atm

pSO₃= 10 atm

Aplicar

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)

$Kp=\frac{(pSO_{2} )^{2}*(O_{2}) }{(pSO_{3})^{2} }$

$Kp=\frac{(7)^{2}*(17) }{(10)^{2} }\\ \\ Kp= \frac{833}{100} \\ \\ Kp= 8,33$

Answer 2

A constante de equilíbrio Kp da decomposição do trióxido de enxofre é 8,33 atm.

Constante de equilíbrio químico

A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é dada pela razão entre as pressões parciais dos produtos e reagentes, cada um elevado a seu respectivo coeficiente estequiométrico.

No caso da decomposição do trióxido de enxofre, temos que a constante de equilíbrio é dada por:

Kp = (pSO₂)² . (pO₂) / (pSO₃)²

Nesse caso, temos que pSO₂ = 7 atm, pO₂ = 17 atm e pSO₃ = 10 atm, logo, substituindo os valores, temos que:

Kp = (7)² . (17) / (10)²

Kp = 49 . 17 / 100

Kp = 833 / 100

Kp = 8,33 atm

Para saber mais sobre constante de equilíbrio:

https://brainly.com.br/tarefa/22766346

Espero ter ajudado!