(UCB-DF/2019) - Um sistema de gases hospitalares faz uso de nitrogênio líquido para entregar gás nitrogênio nos leitos. A transformação do líquido em gás é normalmente feita em radiadores na parte externa da instituição. Admitindo-se o gás como ideal, qual é a razão entre o volume final do gás a 300 K e o volume inicial Vi com uma temperatura de 100 K (Vf/Vi), tendo em vista que o processo aconteceu à pressão constante?
(A) 1. (B) 6. (C) 3. (D) 2. (E) 4.
Soluções para a tarefa
Transformação isobárica
V₁/T₁ = V₂/T₂
V₁/100 = V₂/300
100V₂ = 300V₁
V₂ = 300V₁/100
V₂ = 3V₁
Resposta: alternativa C
A razão entre o volume final e o volume inicial do nitrogênio quando sofre uma transformação isobárica é igual a 3, a alternativa correta é a letra C.
Lei de Gay-Lussac
A lei de Gay-Lussac determina as grandezas de volume e pressão de um gás quando este sofre uma transformação isobárica — de pressão constante. Ela possui a seguinte forma:
Vi/Ti = Vf/Tf
Um gás ideal com temperatura inicial igual a 100 K sofre uma transformação isobárica e fica com temperatura final igual a 300 K, então da lei de Gay-Lussac para cálculo da razão dos volumes Vf/Vi:
Vi/Ti = Vf/Tf
Vi/100= Vf/300
Vf/Vi = 3
Para saber mais sobre lei de Gay-Lussac: https://brainly.com.br/tarefa/51180301
#SPJ2
