Question

ual das reações abaixo é a mais exotérmica:

I - ½ H2(g) + ½ F2(g) => HF(g) ∆H = - 64,2 Kcal.

II - ½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g) ∆H = - 22,1 Kcal.

III - ½ H2(g) + ½ Br2(g) => HBr(g) ∆H = - 8,7 Kcal.

IV - H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 57,79 Kcal.

V - ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal.

I

IV

II

V

III

Answer 1

A mais exotérmica é a que libera mais energia (sinal negativo). Portanto, a I.