Question

(UA-AM) Uma solução de 2L de NaOH, com concentração 40g/L, é misturada com 3 L de solução de KOH de concentração 60 g/L. Suas concentrações finais de mol/L, após a mistura, são, respectivamente:
a) 1,0 e 1,32
b) 0,4 e 0,66
c) 0,4 e 0,4
d) 0,55 e 0,66
e) 0,4 e 1,32

Answer 1

NaOH= massa molar = 40g/mol
KOH =  massa molar = 56g/mol

1a solução= 40g/L, em 2 litros= 80g, logo, se 1 mol de NaOH=40g, entao temos 2 mols... em 2L , ENTAO M= 2/2 = 1 mol/L

2a solução=60g/l, em 3 litros = 180g, logo se 1 mol de KOH= 56g então temos 180/56= 3,2 mols, arredondando, fica 3. ENTÃO  M= 3/3= 1,mol/L

no entanto DILUIU-SE A SOLUÇÃO
2 litros + 3 litros = 5 litros... pegue o numero de mols e ao inves de dividir pelo volule de cada solução, divida pelo volume total (5L). Entao temos:

NaOH: 2/5= 0,4 mol/L
KOH: 3/5 = 0,66 mol/L

LETRA B