U(DE URGENTE)FRS
Uma mistura de gelo e água em estado líquido, com massa total de 100 g, encontra- se à temperatura de 0ºC. Um certo tempo após receber 16.000 J de calor, a mistura acha-se completamente transformada em água líquida a 20ºC. Qual era, aproximadamente, a massa de gelo contida na mistura inicial?
Dados:
• calor de fusão do gelo = 334,4 J/g;
• calor específico da água = 4,18 J/(g.ºC).
Soluções para a tarefa
16.000=m.334,4+100.4,18.20
16.000 = m.334,4+8.360
16.000-8360= 7640
7640 = m.334,4
7640/334,4 = 22,8
m = 22,8
Resposta:
A resposta é 22,8g
Explicação:
Basta pensar que em calorimetria tudo se resolve com as fórmulas
Q = m.l
Q = m.c.deltaT
Dessa forma, o exercício diz que o total de calor recebido foi de 16000J
de primeira não dá pra descobrir a massa do gelo por Q = m.l
pois ficaria Q = m .334.4
portanto, o raciocínio da questão é que o gelo vai receber calor (sem mudar sua temperatura) e se transformar em H2O, assim, esse "gelo" mais a água que tinha junto vão resultar nos 100g de água a 0°C, que a questão diz
basta calcular quanto calor é necessário pra aquecer 100g de H2O a 0°C para 20°C
Q = 100.4,18.20
Q = 8360
pensando que o total foi 16000J para trocar o estado físico do gelo mais essa transformação de temperatura da água
agora é só descontar o valor que achamos para ter o a quantidade de calor pra trocar o estado físico do gelo
16000 - 8360 = 7640
então retornamos a formula Q = m . 334.4, mas agora sabemos o valor de Q
7640 = m . 334.4
m = 22,8g de gelo
espero ter ajudado