Question

(U. Católica Dom Bosco-MS)O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições ambiente; por outro lado, o gelo comum derrete

nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a 100 °C.

Nas três mudanças de estados físicos são rompidas, respectivamente:


a) ligações covalentes; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.

b) interações de Van der Waals; ligações iônicas; ligações iônicas.

c) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; ligações covalentes.

d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.

e) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; interações de Van der Waals.


Obs: Tem de justificar.

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

- as moléculas de CO₂ são apolares;

- no estado sólido as moléculas de CO₂ estão bem próximas umas das outras e as forças existentes entre essas moléculas são do tipo interação de Van der Waals (dipolo instantâneo ou dipolo induzido-dipolo induzido ou Forças de Dispersão de London);

- para afastar estas moléculas (passar para o estado gasoso) é necessário romper estas interações;

- quanto às mudanças de estado da água (H₂O), no estado sólido elas também estão bem próximas umas das outras, ligadas por interações de ponte de hidrogênio (ligação intermolecular entre o hidrogênio e um elemento eletronegativo que neste caso é o oxigênio);  

- para que a água passe do estado sólido para o liquido é necessário enfraquecer as pontes de hidrogênio e quando da passagem do liquido para gasoso essas mesmas pontes de hidrogênio devem ser rompidas totalmente.

Answer 2

Em relação às três mudanças de estadod físicos, são rompidas, respectivamente, os seguintes tipos de ligações: d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.

Interações de Van der Waals x Ligações de Hidrogênio

• As forças de Van der Waals estão ligadas à formação de compostos covalentes comuns, como é o caso do CO2. Elas exigem menos energia para serem quebradas e, por isso, o gelo seco fica gasoso à temperatura ambiente.
• A ligação de hidrogênio ocorre quando o elemento hidrogênio (H) se liga aos elementos oxigênio (O), fluor (F) ou nitrogênio (N). É uma ligação que exige muita energia para ser quebrada e, por isso, os pontos de fusão e ebulição da água/gelo são mais elevados.

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