(U.Amazonas-AM) Um sistema sofreu uma transformação termodinâmica recebendo 10 cal de uma fonte térmica e realizando 54 J de trabalho. Considerando que 1 cal = 4,2 J, pode-se afirmar que a energia interna do sistema: *
a) aumentou 12 J.
b) diminuiu 12 J.
c) aumentou 44 J.
d) diminuiu 44 J.
e) permaneceu inalterada.
Soluções para a tarefa
Resposta: *alternativa B*
Explicação: 10 cal = 10*4,2 = 42j Q = 42j
T =54j (trabalho positivo)
Colocando na fórmula:
U = Q - T
U = 42 - 54
U = - 12j (Diminuiu)
Fiquem atentos aos sinais (+positivo e -negativo)!!!♥️
Pode-se afirmar que a energia interna do sistema diminuiu em 12 Joules.
Letra B
Primeira Lei da Termodinâmica
A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que quando um sistema isolado efetua uma troca de certa quantidade de calor com o meio, este calor pode resultar na realização de trabalho e provocar uma variação da energia interna do gás.
Em outras palavras, a quantidade de calor trocada com o meio será equivalente à soma do trabalho realizado por um gás ou sobre ele com a variação da energia interna de um sistema isolado.
Q = T + ΔU
Onde,
- Q = quantidade de calor trocada
- T = trabalho realizado
- ΔU = variação da energia interna
Para o sistema em questão-
Q = 10 Cal = 42 Joules
T = 54 Joules
Calculando a variação da energia interna do sistema-
Q = T + ΔU
ΔU = Q - T
ΔU = 42 - 54
ΔU = - 12 Joules
Saiba mais sobre a Primeira Lei da Termodinâmica em,
brainly.com.br/tarefa/3799595
#SPJ2
