Question

Turma: Autor: 2 BIM - QUIM - Termoquímica – Parte2 - 31/05/2021 (EM13CNT102) Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, considerando sua composição e os efeitos das variáveis termodinâmicas sobre seu funcionamento, considerando também o uso de tecnologias digitais que auxiliem no cálculo de estimativas e no apoio à construção dos protótipos. 31/05/21 - 1ª série do EM - Química - Termoquímica: Parte II Após ter assistido a aula, responda à questão a seguir: Obtém-se o ferro fundido a partir da reação entre a hematita e o gás monóxido de carbono, podemos observar a reação a partir da equação abaixo: Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3CO2 Responda: qual é o valor da variação de entalpia e qual o tipo de reação exotérmica ou endotérmica? Dados os valores das entalpias de formação: image a) 24,8 kJ/mol, exotérmica b) –24,8 kJ/mol, exotérmica c) 541,2 kJ/mol, endotérmica d) –541,2 kJ/mol, exotérmica e) 1328,2 kJ/mol, exotérmica

Answer 1

Resposta:

letra b

Explicação:

fiz e acertei

Answer 2

O valor da variação de entalpia e o tipo de reação são:

b) –24,8 kJ/mol, exotérmica

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

está balanceada!

Podemos determinar a entalpia de formação usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Substituindo os valores dos calores de formação dados nessa fórmula, temos:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = 3 . ∆H(CO2) + 2 . ∆H(Fe) - [∆H(Fe2O3) + 3 . ∆H(CO)]

ΔH = 3 . (-393,5) + 2 . (0) - [-824,2 + 3 . (-110,5)]

ΔH = -1180,5 + 1155,7

ΔH = -24,8 kJ/mol

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