Trióxido de Enxofre reage com água e obtém ácido
sulfúrico, de acordo com a reação:
SO3
+ H2O → H2
SO4
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2
SO4
), em gramas, que
pode ser obtida a partir de 16 gramas de trióxido de enxofre
(SO3
) e água em excesso? Dados: H= 1u; O = 16u; S = 32u.
Soluções para a tarefa
Respondido por
7
Olá!:
massas molares:
SO₃ = 32 + 16 * 3 => 80 g/mol
H₂SO₄ = 1 *2+ 32 + 16* 4 => 98 g/mol
Note que a reação já está balanceada:
SO₃+ H₂O = H₂SO₄
80 g SO₃ ----------------- 98 g H₂SO₄
16 g SO₃ ----------------- x
x = 16 * 98 / 80
x = 1568 / 80
x = 19,6 g de H₂SO₄
massas molares:
SO₃ = 32 + 16 * 3 => 80 g/mol
H₂SO₄ = 1 *2+ 32 + 16* 4 => 98 g/mol
Note que a reação já está balanceada:
SO₃+ H₂O = H₂SO₄
80 g SO₃ ----------------- 98 g H₂SO₄
16 g SO₃ ----------------- x
x = 16 * 98 / 80
x = 1568 / 80
x = 19,6 g de H₂SO₄
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