Trinta litros de N2 estão sobre pressão de 1,5 atm e temperatura de 300 K. Qual a massa de desse gás nessas condições?
Soluções para a tarefa
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P . v = n . R . T ( P = Pressão , V = volume , R= constante , T = temperatura)
R = 0,082 atm .L / mol . K
1,5 . 30 = n . 0,082 . 300
45 = 24,6 . n
n = 45 / 24,6
n = 1,83 mol de N2
1 Mol de N2 = 28 gramas , logo , 1,83 mol vai ser igual ?
1,83 . 28 = 54,24 gramas
R = 0,082 atm .L / mol . K
1,5 . 30 = n . 0,082 . 300
45 = 24,6 . n
n = 45 / 24,6
n = 1,83 mol de N2
1 Mol de N2 = 28 gramas , logo , 1,83 mol vai ser igual ?
1,83 . 28 = 54,24 gramas
aliicesouassim:
Mas na atividade as alternativas não tem essa
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