Question

Trimetilamina (Kb = 10–4) e dimetilamina (Kb = 10–3) são substâncias orgânicas caracterizadas como bases fracas. Seu caráter básico provém dos grupos metil, que deixam os elétrons não ligantes do nitrogênio mais disponíveis para doação.
Suponha duas soluções de concentração igual 0,02 mol/L, uma de dimetilamina e outra de trimetilamina. A diferença de pH entre as duas soluções é igual a:
A
0,50 pois o pH da dimetilamina é 2,35 e da trimetilamina 2,85.
B
0,50 pois o pH da dimetilamina é 0,65 e da trimetilamina 0,15.
C
0,50 pois o pH da dimetilamina é 11,65 e da trimetilamina 11,15.
D
0,10 pois a variação de 10 vezes no valor de K indica 0,1 unidade no pH
E
1,00 pois a variação de 10 vezes no valor de K indica 1 unidade no pH.

Answer 1

A) 0,50 pois o pH da dimetilamina é 2,35 e da trimetilamina 2,85.

Para a resolução da questão, devemos considerar as duas substâncias como monobásicas, dessa forma, os produtos das dissociações das duas bases serão iguais entre si, a eles daremos o nome de X.

Utilizando a expressão do Kb é possível encontrar a concentração de prótons no solução e com isso achar o pH.

- Trimetilamina

Kb = ([x][x]/(CH3)3N

10^-4 = x²/0,02

X = √0,02 x 10^-4

X = 1,41 x 10^-3 mol/L

pH = -log[H+]

pH = -log[1,41 x 10^-3]

pH = 2,85

- Dimetilamina

Kb = ([x][x]/(CH3)2NH

10^-3 = x²/0,02

X = √0,02 x 10^-3

X = 4,47 x 10^-3 mol/L

pH = -log[H+]

pH = -log[4,47 x 10^-3]

pH =2,35

Bons estudos!