Trifluoreto de Bromo é um líquido que reage com óxidos metálicos produzindo quantitativamente oxigênio gasoso e Bromo líquido. Esta reação é comumente utilizada para a dosagem de TiO2(s) que é um pigmento branco muito utilizado. Neste caso, além de Br2(l) e O2(g) também é produzido o TiF4(s). Suponha que 2,367 g de uma amostra contendo TiO2(s) desprenda 0,143 g de O2. Qual a percentagem de TiO2(s) presente na amostra original?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Resposta:
A percentagem de TiO₂(s) presente na amostra original é 15,1%.
Explicação:
3 TiO (s) + 4 BrF3 (ℓ) → 3 TiF4 (s) + 2 Br2 (ℓ) + 3 O2 (g)
Ti = 47,88
O = 16
Massa molecular do TiO₂ = 79,88
Massa molecular do O₂ = 32
3 x 79,88 TiO₂ ------------- 3 x 32 O₂
2,367 ---------------------- X
240X = 227,232
X = 227,232/239,64
X = 0,948 g de O₂ (se fosse 100%)
Calculando a percentagem de TiO₂ na amostra:
0,948-----------100%
0,143------------ X
X = 15,1%
Perguntas interessantes