Question

Trezentos mililitros de uma solução, 0,2 mol/L, de H3PO4 foram misturados com 200mL de uma solução, 0,4 mol/L, de NH4OH.
Calcule a concentração molar do sal na solução obtida.

Answer 1

M = 1,16 mol/L

Essa questão envolve o conceito de mistura de soluções.

Com os dados da questão já podemos definir que o volume da solução resultante vai ser igual à soma dos volumes das soluções separadas, ou seja, 300 + 200 = 500 mL.

Quanto à quantidade de soluto, vamos calcular a quantidade em mols de soluto de cada amostra, e a quantidade resultante de soluto é a soma da quantidade de soluto das soluções separadas.

H3PO4:

1 L ----- 0,2 mol

0,3 L --    x

x = 0,5 mol

NH4OH:

1 L ----- 0,4 mol

0,2 L --     y

y = 0,08 mol

Quantidade de soluto resultante: 0,5 + 0,08 = 0,58 mol

Sabendo que a molaridade é calculada dividindo o nº de mols de soluto pelo volume da solução, então:

M = n/V

M = 0,58/0,5

M = 1,16 mol/L