Question

Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos litros de capacidade. Mediante a abertura de uma válvula o gás escapa para a
atmosfera até sua pressao igualar-se a pressão externa. Determine a pressão inicial do metano. Admitir a temperatura constante e igual a 38° C e tomar a
pressão atmosférica igual a 1,01 bar. Considerar R = 8.31J/molk. Massa molar (metano) = 16,04g/mol.
a 4.87 bar
6. 11,4 bar
C 3.25 bar
d. 2.52 bar
e 1.61 bar
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Answer 1

Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em ºK

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Dados

V= 300 L ==> V= 0,3 m³

m1= 300 g

MM1= 16,04 g/mol

n= 300 g ÷ 16,04 g/mol

n= 18,7 mol

R= 8,31 J/mol*K

T= 38 + 273,15 ==> T= 311 ºK

P= ?

P= 18,7 mol * 8,31 J/mol*K * 311 ºK ÷ 0,3 m³

P= 1,61 * 10⁵ Pa = 1,61 bar

Alternativa e)