Question

três mols de um gás ocupam um volume de 45 litros a uma temperatura de 47°c. Calcule a pressão do referido gás nessas condições. Dado R= 0,082atm.L​

Answer 1

Resposta:

P ≈ 1,75 atm.

Explicação:

Aplicar diretamente a equação de Clapeyron.

Ou seja:

P.V = n.R.T

Assim:

Considerando T = 47 °C = 47 + 273 = 320 K.

P . 45 = 3 . 0,082 . 320

P ≈ 1,75 atm

Answer 2

Após realizados os cálculos concluímos que a pressão do referido gás

P ≈ 1,75 atm.

A equação de Clapeyron é uma expressão matemática que relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.

De acordo com o enunciado a expressão matemática dada por:

$\Large \boxed{ \displaystyle \mathsf{ P \cdot V = n \cdot R \cdot T } }$

Sendo que:

• pressão final [ atm ou mmHg ];
• volume final [litros ];
• número de mols do gás [ mol ];
• constante universais dos gases ideais [ R = 0,082 atm.l/ mol.k     ou  R = 62,3 mmHg.l/mol.K ];
• temperatura [ k ].

Dados fornecidos pelo enunciado:

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{ \begin{cases}\sf n = 3 \\ \sf V = 45 \: \ell\\ \sf T = 320\: k = 47 + 273\\ \sf P = \:?\:atm \\\sf R = 0{,}082 \: atm.\ell \end{cases} } }$

Solução:

Pela equação de Clapeyron, temos:

$\Large \displaystyle \mathsf{ P \cdot V = n \cdot R \cdot T }$

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{ P \cdot 45 = 3 \cdot 0{,}082 \cdot 320 } }$

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{ P \cdot 45= 0{,}246 \cdot 320 } }$

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{ P \cdot 45= 78{,}72 } }$

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{P = \dfrac{78{,}72}{45} } }$

$\Large \boldsymbol{ \displaystyle \sf P \approx 1{,}75\: atm }$

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