tres mols de um gas monoatomico ideal,inicialmente sob temperatura de 400k,sofrem uma transformaçao isometrica recebendo 747j na forma de calor
a)determine o trabalho realizado pelo gas e sua variaçao de energia interna
Soluções para a tarefa
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∆Q = ∆U + W
747 = 400 + W
W = 747 - 400
W = 347 Joule
∆Q = ∆U + W
747 = ∆U + 347
∆U = 747 - 347
∆U = 400 Joule
747 = 400 + W
W = 747 - 400
W = 347 Joule
∆Q = ∆U + W
747 = ∆U + 347
∆U = 747 - 347
∆U = 400 Joule
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Explicação:
Na física, ΔU = Q - T .
Em uma transformação isométrica, ΔU = Q - 0, logo T (trabalho) = 0.
Portanto, ΔU = Q, logo ΔU = 747 J.
Resposta:
T (trabalho) = 0
ΔU = 747 J
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