Três mols de um gás ideal sofrem uma transformação isotérmica a 27 C, aumentando o volume de 4L para 20 L. As pressões inicial e final do gás, em atm, são, respectivamente
Anexos:
Soluções para a tarefa
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As pressões inicial e final do gás em atm são respectivamente 18 e 3,6.
Letra d
A Equação de Clapeyron relaciona as variáveis de estado: pressão, volume e temperatura absoluta de um gás.
PV = RnT
Onde:
p = pressão (atm)
V = volume (litros)
n = nº de mol do gás;
R = constante universal dos gases perfeitos; 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta (Kelvin).
T = 27°C
T = 27 + 273
T = 300°K
P1·V1 = RnT
P1· 4 = 0,082· 3· 300
P1 = 18,45 atm
P2·V2 = RnT
P2· 20 = 0,082· 3· (300)
P2 = 3,69 atm
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