Question

Três mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27 ºC. Determine o volume ocupado por esse gás.

Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K​​

Answer 1

$\Large\red{\boxed{\boxed{\boxed{\sf V = 36~L}}}}$

Explicação:

☆ Gases perfeitos

Oi sara tudo bem?

Um dos maiores problemas para a galera em física é não converter as grandezas para as devidas unidades, e no final, o resultado fica diferente. Normalmente, as unidades ficam no S.I. (Sistema internacional). Mas não foi o caso dessa vez.

Dica valiosa: Sempre que houver uma constante na fórmula, observe em que unidade está a constante e observe se as outras grandezas estão em conformidade.

A constante dos gases R está em atm.L/ mol.K.

Separe as unidades para cada grandeza e observe se está em conformidade com a que a questão entregou. Se não, converta-a.

Vamos lá !

A fórmula que relaciona essas grandezas pode ser:

$\Large\boxed{\sf P \cdot V = n \cdot R \cdot t}$

Onde:

$\sf P \rightarrow press\tilde{a}o~(em~\red{atm})$

$\sf V \rightarrow volume~(em~\red{L})$

$\sf n \rightarrow n^{o}~de~mols~(em~\red{mol})$

$\sf R \rightarrow constante~(em~\red{atm \cdot L/ mol \cdot K})$

$\sf t \rightarrow temperatura~(em~\red{K})$

A fórmula para transformar Graus Celsius em Kelvin é:

$\Large\boxed{\sf t K = t^{o}C + 273}$

Substituindo:

$\sf t K = t^{o}C + 273$

$\sf t K = 27 + 273$

$\boxed{\sf t K = \red{300~K}}$

Agora que temos todos as informações vamos para o cálculo principal:

Dados:

• $\sf P = 2~atm$

• $\sf n = 3~mols$

• $\sf R = 0,08~atm \cdot L/mol \cdot K$

• $\sf t = 300~K$

Substituindo:

$\sf P \cdot V = n \cdot R \cdot t$

$\sf 2 \cdot V = 3 \cdot 0,08 \cdot 300$

$\sf V = \dfrac{3 \cdot 0,08 \cdot 300}{2}$

$\sf V = \dfrac{3 \cdot 24}{2}$

$\sf V = \dfrac{72}{2}$

$\Large\sf \red{V = 36~L}$

Espero que eu tenha ajudado

Bons estudos ^^