Question

Três experimentos foram realizados para estudar a cinética da reação: 2ICL(g) + H2 (g) _--------- I2(g) + 2 HCL(g)
Experimento 1 , concentração inicial ICL 1,5 concentração inicial H2. 1,5 , velocidade inicial 3,7 × 10-7

Experimento 2, concentração inicial ICL 3,0 concentração inicial H2 1,5, velocidade inicial 7,4 × 10-7

Experimento 3 , concentração inicial ICL 3,0, concentração inicial H2 4,5, velocidade inicial 22× 10-7

De acordo com o experimento, a lei de velocidade para esta reação é:

Answer 1

   Olá! Para resolver essa questão, devemos analisar os experimentos, a mudança de concentração dos reagentes de um experimento para o outro e a consequente mudança de velocidade da reação.

   Vamos analisar os experimentos 1 e 2. Neles, a quantidade de H2 fica a mesma, portanto não irá interferir na velocidade da reação. Agora analisando a concentração de ICL podemos perceber que ela dobra do experimento 1 para o experimento 2. Com isso, a velocidade da reação também dobra. Logo, na expressão da velocidade da reação, o ICL estará elevado somente a 1.

   Agora analisando os experimentos 2 e 3, podemos perceber que a concentração de ICL permanece a mesma e a de H2 triplica. Com isso, podemos perceber que a velocidade da reação também triplica. Logo, podemos fazer a mesma consideração feita para o ICL - o H2 , na expressão da velocidade da reação, estará elevado a 1.

   Assim sendo, a expressão da velocidade da reação é expressa da seguinte forma : v = k[ICl][H2].