Question

tratando se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtém se ácido fósforo e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada 3P4 + 20 HNO3 + 8H20 12H3PO4 + 20NO

Answer 1

$HNO_{3}$ e $P_{4}$

Temos:
P passando de zero para +5 --- oxidação/ agente redutor.
N passando de +5 para +2 --- redução/ agente oxidante.

Answer 2

c) HNO3 e P4

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.

A oxirredução consiste nos processos de oxidação e redução:

• Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.

• Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.

Assim, podemos dizer que o Fósforo (P4) que é o elemento que se oxida é um Agente Redutor, pois o seu número de nox aumentou, de zero para +5 e o Nitrogênio (HNO3) é o elemento que se reduz, ou seja, é o Agente Oxidante, pois o seu nox diminuiu de +5 para +2.

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