Question

Tratando-se 10 g de zinco por 50 cm3 de uma solução de HCL contendo 73g desse ácido por litro de solução. Pergunta-se qual a massa de zinco que permanece sem se dissolver.

Answer 1

Resposta: 6,73 g

Explicação:

Inicialmente, calcula-se a massa de HCl em 50 ml de solução:

1000 mL ------- 73 g

50 mL --------- m

m = 3,65 g HCl

Em seguida, calcula-se a massa de Zn que reage:

Zn + 2 HCl —> ZnCl2 + H2

65,4 g Zn ----- 2 . 36,5 g HCl

m' ---------------- 3,65 g HCl

m' = 3,27 g Zn

Finalmente, calcula-se a massa de zinco que não reagiu:

m" = 10 - 3,27 = 6,73 g Zn

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