Question

trabalho de dependência de química, urgente, me ajudem pfff.
10 pts

Answer 1

5. Como a questão diz que a equação já está balanceada, vamos aplicar as relações estequiométricas normalmente. Primeiro, vamos calcular a massa molar das substâncias pedidas nos itens:
CaCO3: 40 + 12 + (3x16) = 100 g/mol
H2SO4: (2x1) + 32 + (4x16) = 98 g/mol
CaSO4: 40 + 32 + (4x16) = 136 g/mol
CO2: 12 + (2x16) = 44 g/mol

a) Aplicamos a estequiometria: CaCO3            CO2
100 g CaCO3 -------------- 22,4 L CO2
25 g CaCO3 --------------- V
100V = 560
v = 5,6 L de CO2

b)CaCO3               CaSO4
100 g CaCO3 ---------- 136 g CaSO4
25 g CaCO3 ----------- m
100m = 3400
m = 34 g

c)CaCO3                H2SO4
100 g CaCO3 --------- 98 g H2SO4
x ------------------------- 9,8 kg
98x = 980
x = 10 kg

Como o item pede a quantidade de matéria, ele quer o número de mols (n), que pode ser calculado como: n = m/M, sendo m a massa e M a massa Molar da substância em questão:
n = 10/100
n = 0,1 mol

6. Essa questão baseia-se mais na análise do gráfico dado.
a) Pelo gráfico, podemos perceber que a substância mais solúvel a 50ºC é o KNO2
b)Na2 x SO4
c)KBr
d)NaCl
e)De acordo com o gráfico, aproximadamente 68 g de KBr.
d)Nessa precisamos fazer uma regra de três. Analisando o gráfico, em 40ºC o K2SO4 possui 65 g em 100 g de água, quanto é essa quantidade em 250 g de água?

65 g -------- 100 g
x ------------ 250 g
x = 162,5 g

7. Basta aplicarmos a fórmula da concentração comum (C), que é:

C = m1/V

Onde: C = concentração comum
m1 = massa do soluto (aquele que é dissolvido na solução)
V = volume da solução

Temos o volume e temos a concentração, queremos a massa. Substituímos:

0,120 = m1/1,5
m1 = 0,18 g

Espero ter ajudado! Bons estudos =D

P.S.: Caso não tenha entendido alguma coisa que foi dita, sinta-se à vontade para perguntar :)