Question

Toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.

Utilizando 20 toneladas de calcário que tem 80% de CaCO3, qual a massa de ácido será neutralizada?
Dados: H2SO4 (98g/mol) e CaCO3 (100g/mol)
Utilizando 20 toneladas de calcário que tem 80% de CaCO3, qual a massa de ácido será neutralizada?
Dados: H2SO4 (98g/mol) e CaCO3 (100g/mol)
a)20 ton
b)16 ton
c)15,6 ton
d)13,4 ton

Answer 1

Resposta:

Gabarito = C

Explicação:

Olá !!

Equação já está balanceada vamos a pureza do Calcário, em 20 Toneladas de Calcario existe 80% de Carbonato, logo:

Pureza do Calcário

100% —- 20 Toneladas

80% —- x

X = 16 Toneladas (Equivale a CaCO3 Carbonato de Cálcio).

Como já esta balançeada vamos aos comparativos Massa do ácido (H2SO4) e Massa do (CaCO3).

Nesta questão antes de iniciar o cálculo irei Trabalhar com Quilogramas

CaCO3 = 100g/mol

100 : 1000 = 0,1Kg/mol

H2SO4 = 0,098Kg/mol

16 . 1000 = 16 000Kg de CaCO3

Aplicando cálculo

0,1kg CaCO3 - 0,098kg H2SO4

16000Kg CaCO3 - Y

Y = 1568Kg H2SO4

Como temos as alternativas em Toneladas vamos dividir por 1000.

1568 : 1000 = 1,568 Tn de H2SO4

Nessa questão você pode trabalha de N formas basta saber qual melhor você aplicar poderia trabalhar com notação e assim por diante...