Todo Ácido é ânion e todo Cátion é Base?
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Os sais são uma função inorgânica que correspondem àqueles compostos que liberam em solução aquosa pelo menos um cátion diferente do H+ (H3O+) e um ânion diferente de OH-, segundo a teoria de Arrhenius.
Esses compostos podem ser classificados de quatro formas:
1. Quantidade de elementos constituintes;
2. Natureza dos íons;
3. Presença de água;
4. Solubilidade em água.
Vejamos cada uma separadamente:
1. Quantidade de elementos constituintes;
Os sais que possuem dois elementos diferentes são classificados como binários (exemplos: NaCl, KI, CaCl2), os que possuem três elementos diferentes são classificados como ternários (exemplos: CaSO4, Al2(SO4)3) e os que possuem quatro elementos diferentes são classificados como quaternários (exemplos: NaHCO3, KHSO4).
2. Natureza dos íons;
2.1 - Sal neutro ou normal: Possui apenas um cátion e um ânion, sendo que o seu cátion é proveniente de base forte e o ânion de ácido forte, ou então, o seu cátion é proveniente de base fraca e o seu ânion vem de ácido fraco. Quando esses sais são adicionados à água, eles não alteram o pH do meio. Além disso, eles não liberam em solução aquosa nenhum cátion H+ e nenhum ânion OH-.
Exemplos:
NaCl: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);
ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte).
Na2SO4: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);
ânion → SO42- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, um ácido forte).
NH4CN: cátion → NH42+ (vem do hidróxido de amônio, NH4OH, uma base fraca);
ânion → CO3-2 (vem do ácido cianídrico, HCN, um ácido fraco).
2.2 - Sal básico ou hidroxissal: O sal é formado a partir de uma base forte e um ácido fraco.
Exemplos:
Ca3(BO3)2: cátion → Ca2+ (vem do hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, uma base forte);
ânion → BO33- (vem do ácido bórico, H3BO3, um ácido fraco).
NaHCO3:* cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);
ânion → HCO3- (vem do ácido carbônico, H2CO3, um ácido fraco).