Question

TODAS AS RESPOSTAS SÃO ALTERNATIVAS

1. Qual a massa de água que se forma no consumo de 184 g de álcool etílico (C2H6O)? C2H6O + O2 → CO2 + H2O

(A) 540g
(B) 188g
(C) 327g
(D) 216g
(E) 460g

2. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo é: Al2O3 + C → CO2 + Al. Utilizando -se 510g de bauxita (Al2O3), qual será a massa de alumínio formada?

(A) 140g
(B) 70g
(C) 250g
(D) 210g
(E) 270g

3. Assinale a alternativa que representa corretamente os coeficientes estequiométricos da equação: FeS2 + O2 → Fe3O4 + SO2

(A) 3mol - 4 mol - 1 mol - 6 mols
(B) 2mol - 3 mol - 2 mol - 6 mol
(C) 3mols - 8 mols - 1 mol - 6 mols
(D) 3mol - 8 mol - 2 mol - 6 mol
(E) 3mol - 8 mol - 1 mol - 6 mol

4. O sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] é usado para o tratamento de água, tratamento de efluentes, limpeza de piscina, manufatura de papel, decantação de partículas mais densas que a água por ação da gravidade e ajuste do pH da água. Normalmente é encontrado em forma de pó mas também é possível vê-lo sob a forma líquida, e é corrosivo. A massa molar do sulfato de alumínio é:

(A) 322 g/mol
(B) 342 g/mol
(C) 335 G/mol
(D) 342 G/mol
(E) 364 g/mols

5. A sílica é o principal componente da areia e a principal matéria prima para o vidro. Também é usado na fabricação de cimento Portland. É um dos óxidos mais abundantes na crosta terrestre. Ocorre na forma de pedra, areia, quartzo, etc. Assinale a alternatica que expressa corretamente do valor da massa molar da sílica (SiO2):

(A) 60 g/mol
(B) 50 G/mol
(C) 59,5 g/mol
(D) 60,5 G/mol
(E) 35 g/mol

Answer 1

Resposta:

partimos do princípio que o hidrogênio é o que define a quantidade de água formada. Se temos 184 g de álcool etílico a fórmula C2 h-6 ponto final podemos afirmar que serão formados 31 mol de hidrogênio e você sendo que a água precisa de dois mau de hidrogênio resultando um 188 g de água

Answer 2

Resposta:

Q1=D

Q2=E

Q3=C

Q4=B

Q5=A

Explicação:

1) A questão pede a relação entre o álcool etílico é  a água

                  C2H6O  + O2  →  CO2 +  H2O

Fazendo a relação de massa com massa molar do álcool etílico e água, temos:

                  1C2H6O  + 3O2  →  2CO2 +  3H2O (Equação Balanceada)

                  1  x 46 g/mol                          3 x 18

                        184                                    x

Aplicando a regra de três, temos

46------->54

184------>x

X=216 g                            

2) A questão pede a relação entre bauxita e alumínio

                          Al2O3 + C → CO2 + Al.

Fazendo a relação de massa com massa molar da bauxita e do alumínio, temos:

                         2 Al2O3 + 3C → 3CO2 + 4Al.    (Equação Balanceada)

                         2 x 101                             4 x 27

                          510                                     x

202---->108

510----->x

x=270

3)

3FeS2 + 8O2 → 1Fe3O4 + 6SO2    (Equação Balanceada)

4)

Sulfato de alumínio

[Al2(SO4)3]=342,15 g/mol

5)

Dióxido de silício  ou Sílica

(SiO2): 60,08 g/mol