Question

TODAS AS RESPOSTAS SÃO ALTERNATIVAS

1. O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação:CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2. A equação encontra-se balanceada?

( )Sim ou ( )Não

2. O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação:CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2. A massa molar do carbureto é:

(A) 63 g/mol
(B) 54 g/mols
(C) 64 g /mol
(D) 63,8 g/mol
(E) 64 G/mol

3. O ferro é obtido a partir de seu minério, através da equação: Fe2O3 + C → Fe + CO2. A massa molar da magnetita (Fe2O3). Qual é a massa de Fe obtida a partir de 1 ton de minério?

(A) 430000 kg
(B) 7 ton
(C) 700 kg
(D) 9,3 ton
(E) 700000 g

4. O ferro é obtido a partir de seu min ério, através da equação: Fe2O3 + C → Fe + CO2. A massa molar da magnetita (Fe2O3) é:

(A) 320 g
(B) 160 g
(C) 420 g
(D) 160 g/mol
(E) 320 g/ mol

5. O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação:CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2. A massa de acetileno obtida através do consumo de 7,2 kg de água é:

(A) 5200 g
(B) 10400 g
(C) 6300 g
(D) 5,2g
(E) 930,3 g

6. O ferro é obtido a partir de seu minério, através da equação: Fe2O3 + C → Fe + CO2. A massa molar da magnetita (Fe2O3). Determine o número de mol obtido de gás carbônico ao consumir 7,5 mol de C.

(A) 15 mols
(B) 7,5 mol
(C) 17,5 mol
(D) 12,3 mol
(E) 10,3 mol

Answer 1

1) Encontra - se balanceada sim

2) MM(CaC2) = 40 + 2.12
MM(CaC2) = 64 g/mol

Letra C

3) 1 mol de Fe2O3 - 2 mols de Fe
1 ton - x

160 - 2.56
1ton - x

x=0,7.1000kg

x=700 kg

Letra c


4) MM(Fe2O3) = 2.56 + 16.3
MMFe2O3) = 160g/mol

Letra d

5) 2mols de H2O -> 1 mol C2H2
7,2 kg -> x

2.18 - 26
7,2 -x

x= 10,4 kg

x= 10400 g

Letra b

6) Como mesmo depois de balancear a equação o C e CO2 possuem o mesmo coeficiente estequiométrico, a proporção é 1:1

Logo 7,5 mol de C - 7,5 mol de Co2

Letra B