Question

Todas as afirmações desta questão referem-se a ácido nítrico cuja solução aquosa concentrada, vendida no comércio, contém 65% (em massa) de HNO3 e densidade de 1,40 g/cm3. Qual das opções abaixo contém duas afirmações falsas? *
a) I- 1,00 litro de ácido nítrico concentrado contém 0,91 kg de HNO3. II- Ácido nítrico é exemplo de ácido não-volátil.
b) I- Da reação de 10,0 cm3 de ácido nítrico 1,00.10 -2 molar com 5,0 cm3 de hidróxido de sódio da mesma molaridade, obtém-se solução aquosa cuja concentração em HNO3 é 5,0.10 -3 mol/l. II- Na reação de ácido nítrico concentrado com cobre forma-se hidrogênio gasoso.
c) I- NH3 + 2O2  HNO3 + H2O representa a reação que ocorre na preparação do ácido nítrico a partir do amoníaco. II- Para preparar 500 g de ácido nítrico a 20,0%(em massa), a partir do ácido nítrico concentrado, deve-se empregar 154 g deste ácido e dilui-lo com 346 g de água.
d) I- A solução do ácido nítrico concentrado é 14,4 molar. II- KNO3 + HCl  KCl + HNO3 representa a reação empregada na prática para preparar ácido nítrico a partir de seu sal de potássio.
e) I- Ácido nítrico concentrado é exemplo de ácido oxidante. II- 100 cm3 de ácido nítrico concentrado pode converter até 40 g de cobre em nitrato de cobre - II.​

Answer 1

Resposta:

a resposta correta é a letra (e)

Explicação:

confia eu fis e de serto