Question

Toda prata presente num anel de prata de 10g foi transformada em iões Ag+. Estes foram precipitados com excesso de iões cloreto formando precipitado de massa igual a 8g. A percentagem de prata no anel é cerca de:

Answer 1

$Ag=108g/mol\\Cl=35,5g/mol$

$\underset{108g/mol}{Ag^+}+\underset{35,5g/mol}{Cl^-}\longrightarrow \underset{143,5g/mol}{AgCl}$

Fazendo uma regra de três, é possível descobrir a massa de prata que precipitou.

$\frac{108}{143,5}=\frac{x}{8}$

$x=\frac{108\cdot8}{143,5}$

$\boxed{\mathsf{x\simeq6,02g}}$

Sabendo a massa de prata que havia, podemos calcular a porcentagem de prata do anel.

$\mathsf{\frac{6,02}{10}=60,2\%}$

Então, a porcentagem de prata no anel é cerca de 60%.