Química, perguntado por gusttavochavez, 1 ano atrás

to tendo dificuldade em balanceamento por oxirredução quando alguma reação se encontras com essas características
Ca3(PO4)2
Cr2(SO4)3
podem me explicar qual a forma certa de achar o nox para elas...?

Soluções para a tarefa

Respondido por bargchuma

Olá Gustavo

é bem simples, basta você ter a noção de que o somatório das cargas tem de dar zero

Portanto vamos para o Ca₃(PO₄)₂

é a mesma coisa que escrever Ca₃P₂O₈

A questão quer saber o nox do elemento central que é o fósforo ''P'', o do cálcio e do oxigênio você tem de ter conhecimento que são +2 e -2 respectivamente e como o somatório tem que dar zero temos que:

2.(3) + x.(2) -2.(8) = 0

2x +6 - 16 = 0

2x = +10

x= +5, portanto o Nox do fósforo vale +5
-----------------------------------------------------------------------

Para o segundo composto Cr₂(SO₄)₃

(SO₄)⁻² o nox do fosfato é -2

logo como temos 3 então o nox fica valendo +6 nesse composto, voltando pro somatório temos que:

2x -6 = 0

2x = 6

x = +3

resposta está reeditada, pois tinha me esquecido deste detalhe, peço desculpas

bargchuma: ei amigo, qualquer dúvida só falar, eu reeditei a resposta. A explicação do por que o nox do SO4 valer -2 é pq o enxofre nesse composto tem nox +6 e o oxigênio -8, fazendo o somatório fica -2. abraço

gusttavochavez: vlw mesmo, pois não sei oque esta acontecendo algo ta dando errado,faço tudo certinho, nox,procuro o oxidante e o redutor ,balanceio mas na etapa final para saber se deu tudo certo que e a somatória do oxigênio(O) não ta batendo..

bargchuma: Você tem a reação ai? qualquer coisa escreve ela aqui nos comentários que eu posso tentar balancear a reação. Lembre-se que balanceamento você tem que considerar de quanto foi a variação do nox, depois multiplicar ,caso haja, pelo índice do átomo mais abundante e depois multiplicar a variação do redutor e do oxidante de modo que eles fiquem iguais. é esse número que você usa para multiplicar que será usado como coeficiente. Enfim se tiver a equação, posta ela aí.

gusttavochavez: Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O

gusttavochavez: Essa dai no meu caculo deu nox Cu(0) H(+1)N(+5)O3(-2) = Cu(+2)(N(+5)O3(-2)+N(+2)O(-2)+H2(+1)O(-2) ESSA E MINHA CONTAGEM

bargchuma: Olá, quanto ao nox você está correto, o Cobre oxida, portanto ele é o agente redutor, e quem reduz sendo o agente oxidante é o nitrogênio. agora vamos lá: A variação do nox do cobre é 2 e a variação do nox do nitrogênio é de 3. Agora você tem que multiplicar tanto a variação do cobre quanto a do nitrogênio por números que no final deixem os dois iguais (a explicação do porque disso, se você quiser eu lhe falo depois). Logo, basta multiplicar a variação do cobre por 3 e a variação do nitrogênio

bargchuma: por 2, ou seja é um o inverso do outro. Aí o número que você utilizou para multiplicar a variação do nox do cobre vai ser o coeficiente do CuNO3 e o 2 que vocÊ utilizou para multiplicar irá ser o coeficiente do NO, agora é só balancear o que falta, no final irá ficar assim (na ORDEM) : 3 8 3 2 4

gusttavochavez: Nao ta batendo aqui.. algo to fazendo errado ! na minha somatoria é oxi- Cu(NO3)2 --> 2X2 = 4 //// NO red- NO--> 2X3= 6 na parte do cobre eu devo multiplicar ele por 1? ou por 2? que e quando tirar a formula do parenteses ?

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