to desesperado me ajudmm Como parte do roteiro de atividades práticas, um estudante de tecnologia em química realizou a calcinação de uma amostra de calcário (CaCO3), o qual, sob ação do calor, se decompõe de acordo com a equação a seguir.
Sabendo-se que o processo foi realizado em um sistema aberto, ao comparar as propriedades dessa amostra, antes e depois da calcinação, o estudante constatou que a massa
a)aumentou, restando um sólido e um gás.
b)conservou-se, restando um sólido.
c)diminuiu, restando um sólido e um gás.
d)diminuiu, restando um sólido.
Anexos:
lucasnelo13:
vc encontrou a resposta ??
Soluções para a tarefa
Respondido por
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Resposta:
Diminuiu, restando um sólido.
Explicação:
confia, meu bom.
Respondido por
8
A alternativa que melhor responde essa questão é a letra d).
A equação química apresentada indica que o processo de calcinação do calcário (CaCO3) levou à produção de um material sólido (Óxido de Cálcio (CaO)) e um gás (Dióxido de Carbono (CO2)).
De acordo como a Lei de Lavoisier, a massa total de uma substância que passa por um processo químico deve se manter igual, mas como essa calcinação ocorreu em um sistema aberto, o gás foi despejado no ambiente e o sólido restante que foi medido, indicou uma diminuição da massa que foi medida inicialmente.
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