Química, perguntado por sodij61249, 8 meses atrás

to desesperado me ajudmm Como parte do roteiro de atividades práticas, um estudante de tecnologia em química realizou a calcinação de uma amostra de calcário (CaCO3), o qual, sob ação do calor, se decompõe de acordo com a equação a seguir.


Sabendo-se que o processo foi realizado em um sistema aberto, ao comparar as propriedades dessa amostra, antes e depois da calcinação, o estudante constatou que a massa

a)aumentou, restando um sólido e um gás.

b)conservou-se, restando um sólido.

c)diminuiu, restando um sólido e um gás.

d)diminuiu, restando um sólido.

Anexos:

lucasnelo13: vc encontrou a resposta ??
lucasnelo13: vc sabe a resposta??
malvndra: vc sabe a resposta?
Newtonhtpp: Alguém sabe a resposta?

Soluções para a tarefa

Respondido por larissaferrattp5yvbo
8

Resposta:

Diminuiu, restando um sólido.

Explicação:

confia, meu bom.

Respondido por Fernando9100
8

A alternativa que melhor responde essa questão é a letra d).

A equação química apresentada indica que o processo de calcinação do calcário (CaCO3) levou à produção de um material sólido (Óxido de Cálcio (CaO)) e um gás (Dióxido de Carbono (CO2)).

De acordo como a Lei de Lavoisier, a massa total de uma substância que passa por um processo químico deve se manter igual, mas como essa calcinação ocorreu em um sistema aberto, o gás foi despejado no ambiente e o sólido restante que foi medido, indicou uma diminuição da massa que foi medida inicialmente.

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