Question

Titulou-se 10,0 ml de uma solução de HCl com concentração teórica de 0,100 mol L-1 com volume médio igual a 9,90 ml de NaOH 0,100 mol/L, , fator de correção fc= 0.998 (faça MB=fc x 0,100, ou MB=0,0998 mol/L). Qual a concentração real da solução de ácido clorídrico?

Answer 1

Olá, Zetsantospbitht.

A reação entre HCl e NaOH é:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

A reação entre o HCl e o NaOH é 1:1.

Se a concentração da solução de NaOH é 0,0998 mol/L, em 9,90 mL (0,0990 L) de solução temos:

0,0998 mol/L × 0,0990 L = 9,880 × 10⁻³ mol NaOH

Como a reação é 1:1, podemos concluir que a amostra de ácido possui 9,880 × 10⁻³ mol HCl em 10 mL (0,010 L). Sua concentração é:

9,880 × 10⁻³ mol ÷ 0,010 L = 0,988 mol/L

Espero ter ajudado.