TITULAÇÃO
Uma solução de H2SO4 foi preparada da seguinte maneira:
mediu-se 5,7 mL do ácido concentrado (d=1,831g.mL-1 e pureza =
94%) e diluiu-se para 1000 mL com água. Uma alíquota desta
solução foi titulada com NaOH 0,1 mol.L-1 e gastou-se na titulação
20 mL da base. Qual o volume da alíquota alíquota usada e a
concentração do ácido?
As respostas são: V = 40 mL; Concentração = 0,1 mol.L-1
Soluções para a tarefa
Resposta:
O cálculo para titulação é expressado na fórmula:
nM.V (ácido) = nM.V (base)
Como o ácido sulfúrico ioniza 2 hidrogênios, seu n=2, logo:
2×M×V = 0,1mol/L×20mL
Para calcular a molaridade da solução de ácido preparada, é feito:
5,7mL de ácido concentrado possui em cada mL 1,831g,
logo 5,7×1,831 = 10,4367g nessa alíquota.
Como a massa molar do ácido sulfúrico é 98 g/mol:
10,4367g÷98g/mol = 0,1065 mol
Essa quantidade foi diluída para 1L, logo a molaridade da solução é 0,1065 mol/L, pode-se arredondar para 0,1 mol/L.
Voltando à equação inicial temos:
2×0,1mol/L×V = 0,1mol/L×20mL
Temos que o volume da alíquota de ácido é 10 mL
O resultado seria 40mL se no enunciado falasse que a alíquota de ácido é 20mL e pedisse o volume da base.
Se as concentrações são iguais, é necessário MAIS volume de base para neutralizar um volume menor de um ácido com 2 hidrogênios ionizáveis, logo o gabarito/questão está mal formulado.
Explicação: