Question

Tipos de Reações Químicas O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar. Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Para melhor exemplificar iremos utilizar as letras: A, B, C, X, Y. Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto. A + B - C Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar: 2Mg(s) + 1 02(g) → 2M9O(s) Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos. A - B+C Algumas reações recebem nomes especiais: Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica. Fotólise: decomposição da substância química pela luz. Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo. Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) que faz inflar os airbags. Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta. A + XY - AY + X Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado. Zn (s) + 2 HCI (aq) ZnCl2(aq) + H2 (g) Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do nome "reação de deslocamento". Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação. AB + XY - AY + XB Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário. H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) - 2 H20(1) + BaSO4(s)

ATIVIDADE

01) Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta:

a) Zn + Pb(NO3)2 - Zn(NO3)2 + Pb
b) Fes + 2 HCI FeCl2 + H2S
c) 2 NaNO3 2 NaNO2 + 02
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3

02) Classifique as reações a seguir:

a) CuCl2 + H2S04 CuSO4 + 2 HCI
b) Zn + 2 HCI - ZnCl2 + H2
c) P205 + 3 H20 2 H3PO4
d) CusO4 + 2 NaOH - Cu(OH)2 + Na2S04
e) Cu(OH)2 - Cuo + H20
f) AGNO3 + Naci AgCI + NaNO3
g) Cao + CO2 CaCO3
h) 2 H20 - 2 H2 + 02
i) Cu + H2S04 CuSO4 + H2 i) 2 AgBr - 2 Ag + Br

03) O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:

I. FeS + 02 Fe + SO2
II. 2 S02 + 2 02 - 2 S03
III. S03 + H20 H2S04

a) Dupla troca, síntese, síntese.
b) Dupla troca, análise, análise.
c) Síntese, simples troca, dupla troca.
d) Simples troca, análise, análise.
e) Simples troca, síntese, síntese​

Answer 1

Resposta:

1)a) reação de simples troca

Explicação:

b) reação de dupla troca

c) reação de decomposição

d) reação de síntese

2) a) reação de dupla troca

b) reação de simples troca

c) reação de síntese

d) reação de dupla troca

e) reação de decomposição

f) reação de dupla troca

g) reação de síntese

h) reação de decomposição

i) reação de simples troca

j) reação de decomposição

3) A resposta correta é a letra e.