Tipos de reações químicas e suas definições
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-Reação de síntese ou adição
Na reação de síntese, uma substância composta é formada pela junção de duas ou mais substâncias (simples ou compostas).
Exemplos:
Cu + S → CuS
SO2 + H2O → H2SO3
Tais reações seguem o seguinte modelo geral: A+B→AB
-Reação de análise ou decomposição
Neste tipo de reação, uma única substância composta origina outros produtos mais simples que ela.
Exemplos:
CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)
2H2O → 2 H2 + O2
As reações de decomposição, de uma maneira geral, seguem o modelo: AB→A+B
-Reação de deslocamento ou simples troca
I - Neste tipo de reação, os elementos livres e quimicamente ativos deslocam o elemento menos ativo de um composto.
Exemplos:
Fe + CuSO → FESO4 + Cu
Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2 Ag
II - Metais ativos deslocam hidrogênio de ácidos fortes:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Os elementos abaixo estão listados em ordem crescente de reatividade química:
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Essas reações podem ser escritas da seguinte forma: A+BC→AC+B
-Reação de dupla troca
A reação de dupla troca ocorre entre duas substâncias compostas e resulta na produção de outras duas novas substâncias compostas.
Pode ser representada basicamente da seguinte maneira: AB+CD→AD+CB
Estas reações ocorrem, em solução, quando os íons positivos e negativos de uma substância encontram os íons de uma outra substância.
Exemplos:
- Um produto insolúvel é formado em solução aquosa:
KCl + Ag NO3 → KNO3 + AgCl(s)
K2CO3 + 2 HCL → 2 KCL + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
2K+ + CO3 + 2H+ + 2Cl− → 2K+ + Cl− + H2O + CO2
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