texto sobre distribuição eletrônica e destribuiçao de íons (RESUMO e Conclusão)?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica de átomos
- ao conjunto de regras e princípios utilizados na configuração eletrônica dá-se o nome de Princípio Aufbau (“construção”, em alemão) ou Princípio da Construção:
- Princípio da Construção: a configuração contendo orbitais semipreenchidos é a mais estável (menor energia) devido a diminuição da repulsão entre os elétrons no mesmo orbital (cargas negativas).
- seguir esta ordem para fazer a distribuição:
1) Ordem crescente de energia (Diagrama de Pauli);
2) Princípio de Exclusão de Pauli;
3) Regra de Hund
Princípio de Exclusão de Pauli
- o Princípio de Exclusão de Pauli afirma que não mais do que dois elétrons podem ocupar um orbital e isso somente se eles tiverem spins opostos;
Regra de Hund (Máxima Multiplicidade)
- em um subnível, primeiramente, adicionar um elétron em cada orbital, com o mesmo spin do anterior.
Resolução
- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau (Princípio da Construção);
- são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;
- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.
- lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa.
Ex
₄₃Tc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁵
₄₆Pd: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰
₄₇Ag: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem energética, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
Ex;
Distribuição do átomo neutro:
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 3:
₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- o ânion recebeu 3 elétrons, entraram no subnível 3p
₁₅P⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
- Conclusão
Seguindo as regras preconizadas podem ser feitas a distribuição eletrônica dos elementos típicos;
O elementos de transição apresentam algumas peculiaridades e tem regras especiais;
A distribuição eletrônica de íons, depende diretamente da distribuição do átomo que lhe deu origem.
