Question

TEXTO PARA AS QUESTÕES 26 E 27 Atualmente há um número cada vez maior de equipamentos elétricos portáteis e isto tem levado a grandes esforços no desenvolvimento de baterias com maior capacidade de carga, menor volume, menor peso, maior quantidade de ciclos e menor tempo de recarga, entre outras qualidades. Desenvolveu-se, recentemente, uma bateria com uma grande capacidade de carga e número de ciclos, além de rapidez de recarga. Simplificadamente, no funcionamento dessa bateria ocorre uma deposição de lítio metálico num eletrodo de estanho e carbono (Sn/C), enquanto num eletrodo de carbono e sulfeto de lítio (Li2S/C) liberam-se o íon lítio e o enxofre elementar. Considerando essas informações, pode-se afirmar que no funcionamento da bateria ocorre a) uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação no eletrodo Li2S/C, e essas reações não se invertem no seu processo de recarga. b) uma reação de oxidação no eletrodo de Sn/C e uma reação de redução no eletrodo Li2S/C, e essas reações se invertem no seu processo de recarga. c) uma reação de oxidação no eletrodo de Sn/C e uma reação de redução no eletrodo Li2S/C, e essas reações não se invertem no seu processo de recarga. d) uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação no eletrodo Li2S/C, e essas reações se invertem no seu processo de recarga.

Answer 1

O enunciado cita que o no eletrodo de estanho e carbono (Sn/C) o lítio é depositado. A deposição de Li é devido à redução, conforme a semirreação abaixo:

Li+ + 1e- --> Li0

Enquanto que a formação de íons Li+, é um processo de oxidação do elemento; a formação de enxofre elementar ocorre pela redução deste elemento.

Li2S --> 2Li+ + S0 + 2e-

Enxofre varia de número de oxidação de -2 a 0, portanto é reduzido.

As reações se invertem para recarregar a bateria.

Resposta: D.