TEXTO PARA A QUESTÃO ABAIXO.
O pHmetro é um instrumento usado em laboratório para medir o pH das soluções. É um dispositivo complexo e muito útil na rotina das análises químicas.
Um químico, no entanto, sem acesso a um instrumento desse tipo necessita saber o pH de uma amostra de volume conhecido de uma solução de ácido clorídrico, HCl.
Para tal, ele tem a ideia de fazer uma titulação com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida, e, a partir da quantidade de hidróxido de sódio reagida, calcular a concentração do ácido clorídrico e consequentemente o pH.
Considere que nessa reação foram consumidos 30 mL de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol/L para reagir com uma amostra de 10 mL da solução de HCl, supondo 100% de rendimento.
Assinale a alternativa que corresponde ao valor de pH da solução encontrado pelo químico.
Dado: log(3) = 0,48
A
1,52
B
0,52
C
2,00
D
1,47
E
4,52
Soluções para a tarefa
Respondido por
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Resposta:
A
Explicação:
(30× 0,01)/10 = 0,3 mol/L
(H+) = 0,3 mol/L
Ph = -(log 0,03)
Ph = -(-1,523)
Ph = 1,52
Resposta A
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