Question

Texto i o cobre (cu) é um metal de alta durabilidade e boa resistência à corrosão. É o metal mais antigo conhecido pelo ser humano, tendo sido descoberto e utilizado há aproximadamente 10 000 anos. Uma das maneiras mais comuns para se produzir cobre metálico é a partir da reação da calcosita (cu2s) com o gás oxigênio (o2), como mostra a equação química a seguir, não balanceada: cu2s (s) + o2 (g) → cu (s) + so2 (g) texto ii considere-se que uma empresa de fundição utiliza 4 × 106 mol de calcosita para produzir cobre metálico, que há oxigênio em excesso e que a reação tem 100% de rendimento. Qual é a quantidade, em mols, do metal que será produzido?

Answer 1

A empresa irá produzir o dobro de mol de cobre para cada mol de calcosita. Ao todo, a empresa produzirá 8 * 10^6 mol de cobre.

Avaliando a Reação Química

Primeiramente, deve-se observar a reação química de forma balanceada.

Para balancear a equação, a quantidade de cada elemento antes e após a reação deve ser iguais.

Cu2S + O2 → 2Cu + SO2

Desse modo, 1 mol de  Cu2S produz 2 mol de Cu.

Aplicando a Regra de Três

Sabe-se que:

• Com 1 mol de Cu2S produzimos 2 mol de Cu
• Com $4x10^{6}$ de Cu2S produzimos X mol de Cu

Desse modo:

$x = 4*10^{6} *2\\x=8*10^{6}$

Serão produzidos 8 x $10^{6}$ mol de cobre pela empresa.

Saiba mais sobre a regra de três em :

https://brainly.com.br/tarefa/53606900

#SPJ4