Question

Texto I O ácido nítrico é obtido através de um processo conhecido como Ostwald. Na primeira etapa desse processo, em um conversor catalítico, a amônia é oxidada a óxido nítrico (gás) pelo oxigênio. Posteriormente, o óxido nítrico reage com o oxigênio presente no ar, em uma segunda etapa, para formar o dióxido de nitrogênio de acordo com a equação: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Disponível em: www.uff.br. Acesso em: 27 jul. 2014 (adaptado). Texto II Dados: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH= + 180,5 kJ N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH= + 66,4 kJ A energia envolvida na segunda etapa do processo Ostwald, em kJ, é de a) −246,9. b) −180,5. c) −114,1. d) +114,1. e) +180,5.

Answer 1

   Olá! O exercício que saber a energia envolvida na equação descrita na segunda etapa, que é a seguinte :

      2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

   Para isso, o exercício nos dá duas reações e suas respectivas entalpias :

      N2(g) + O2(g) → 2NO(g)            ΔH= + 180,5 kJ

      N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)        ΔH= + 66,4 kJ

   Invertendo a primeira reação ( o que inverteria também o valor de seu
ΔH, que ficaria negativo) e adicionando ela na segunda, teremos a formação da reação pedida e podemos descobrir qual a entalpia total no processo da segunda etapa.

     
      2NO(g) → N2(g) + O2(g)            ΔH= - 180,5 kJ
      N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)        ΔH= + 66,4 kJ
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      2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)      ΔH = -114,1 kJ ( 66,4 - 180,5)

   Portanto, o calor liberado nessa etapa será de 114,1 kJ, sendo correta a alternativa C.